C'est l'un des sons distinctifs de l'été: le bruit des gens tapotant le haut de leurs cannettes de boisson gazeuse avant de les ouvrir. Mais ce rituel répandu empêche-t-il vraiment une canette de bière ou de boisson gazeuse de jaillir?

Lorsque vous ouvrez une canette de boisson gazeuse, le «sifflement» rafraîchissant est le résultat de bulles de gaz qui s'échappent du liquide à la suite d'un changement de la solubilité du dioxyde de carbone (CO2) dans celui-ci. Ce changement se produit en raison de la pression à l'intérieur de la boîte qui diminue de ~ 3 bar (peut fermé) à barre 1 à la pression atmosphérique (peut ouvrir). La solubilité de CO2 dans l'eau diminue de ~ 4.5g dans un litre d'eau à ~ 3 bar, à ~ 1.5g à la pression atmosphérique, ce qui est décrit par La loi d'Henry.

Avant l'ouverture de la boîte, des bulles de gaz microscopiques s'attachent à l'intérieur de celle-ci (nucléation). Lorsque la boîte est ouverte, ces bulles augmentent en taille, en raison de la diminution de la solubilité de CO2. Lorsque ces bulles atteignent une certaine taille, elles se détachent de l'intérieur de la canette et remontent jusqu'au sommet de la cannette en raison de la flottabilité et déplacent le liquide sur leur trajectoire.

Alors quelle partie pourrait tapoter le haut de la boîte peut jouer dans ce processus? Le fait que cette technique fonctionne ou non fait l'objet de débats, mais il existe une théorie expliquant pourquoi cela peut fonctionner. Comme décrit précédemment, les bulles dans une boîte non ouverte peuvent germer au niveau des parois (figure 2a) de sorte que le fait de tapoter la boîte avant l'ouverture pourrait déloger certaines des bulles, leur permettant de flotter jusqu'au sommet du liquide.

Quand une canette est ouverte, les bulles se dilatent avec celles plus profondes dans le liquide qui se déplacent plus loin que celles qui se trouvent près de la surface, déplaçant plus de la boisson et pouvant entraîner de plus grandes quantités de liquide éjecté. Un bidon «taraudé» aura moins de ces bulles «profondes» et donc moins de liquide sera délogé - et peut-être pulvérisé - qu'une boîte «inexploitée». 

Figure 2: un mécanisme possible expliquant pourquoi le fait de tapoter une boîte avant l'ouverture peut réduire le jaillissement. Diagramme tiré spécifiquement pour cet articleLes bulles peuvent également être délogées du côté de la boîte avec des secousses violentes, bien sûr - mais cette méthode introduit plus de turbulence qui augmente l'énergie du système, ce qui entraîne plus de bulles dans la boisson et plus de pulvérisation à l'ouverture. Le fait de tapoter fortement le haut d'une bouteille de bière ouverte avec un autre a un effet similaire, ce qui entraîne généralement une jaillissement colossal de mousse de bière. C'est parce que les ondes de pression causées par l'impact créent minuscule "nuages ​​de champignons"À l'intérieur de la bouteille qui éjecte d'énormes quantités de liquide à mesure qu'ils s'échappent.

Verre et jaillissant

Le débat de mise à part, le matériau réel que le conteneur est fabriqué peut également réduire le jaillissement. Il a été démontré que la quantité de mousse formée lors du versement de la bière dans des verres de différentes "mouillabilité" - la mesure dans laquelle l'eau mouille un matériau - peut affecter non seulement la quantité de bière formée, mais aussi la taille des bulles à l'intérieur du verre. Ces informations sont pertinentes lorsque l’on pense que ces bulles sont à l’origine de jaillissement.

Un autre facteur important en ce qui concerne le niveau de jaillissement est la stabilisation des bulles causée par la présence de grosses molécules dans la boisson. C'est pourquoi certaines bières ont des têtes de mousse à longue durée de vie par rapport aux bulles à vie courte à la surface, par exemple, de l'eau gazeuse. Mais de tels agents stabilisants de mousse sont une conversation pour un autre jour.

Donc, cet été, pourquoi ne pas essayer différentes façons d'ouvrir votre boisson gazeuse - et voir combien vous finissez par porter.

A propos de l'auteur

Chris Hamlett, professeur de chimie, Nottingham Trent University

Cet article a été publié initialement le The Conversation. Lis le article original.

Livres connexes

at Marché InnerSelf et Amazon